脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为。（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。①下列说法不正确的是。a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

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1. 脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。

（2）脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是。

a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂

b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示：

写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：。

填空题容易

1. 无水 $\text{[math]}$ 在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂( $\text{[math]}$ 等)为原料制备无水 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置为，中子数为20的氯原子的符号为。

(2) 高温条件下，将 $\text{[math]}$ 通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得 $\text{[math]}$ 粗品，同时生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

(3) 某实验小组用如图所示装置探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。

①通入一定量 $\text{[math]}$ 后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为。

②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因。

(4) $\text{[math]}$ 分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。

(5) $\text{[math]}$ 是比 $\text{[math]}$ 更安全高效的氧化剂。工业上可用 $\text{[math]}$ 把废水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可以处理该废水的最大体积为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 磷单质及其化合物的有广泛应用．

(1) 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

(2) 次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为．

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

（b）6H₂PO₂^﹣+2H⁺=2P+4H₂PO₃^﹣+3H₂↑

综合题普通

3. 根据要求填空：

(1) 请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃++H₂SO₄→++++H₂O．

(2) 如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO₃++H₂SO₄→

③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为．

综合题普通

1. 一定条件下，二元弱酸 $\text{[math]}$ (结构简式：

)与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生酯化反应 B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D. 总反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 工业上用 $\text{[math]}$ 处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 主要被氧化为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ C. 生成硝氮的离子方程式： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，分批加入 $\text{[math]}$ 可以降低总氮残余率

单选题困难

3. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO_x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，再利用NH₃转化NO_x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 转化NO₂过程的化学方程式为：8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH₃ C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

单选题普通

1. 某磁性材料(Fe/Fe₃O₄)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：

①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃

③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O

(1) 用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为。

(2) 当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因是。

(3) 图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中产生杂质可能的原因。

(4) 采用Pd-Fe₃O₄双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ ，反应历程如图3所示。

其中Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用该法处理废水后，溶液的pH。(填“降低”“升高”或“不变”)

②写出过程④反应的离子方程式。

③反应历程中虚线方框内NO $\text{[math]}$ 生成N₂的过程可描述为。

填空题普通

2. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。