无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂(等)为原料制备无水。

1. 无水 $\text{[math]}$ 在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂( $\text{[math]}$ 等)为原料制备无水 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置为，中子数为20的氯原子的符号为。

(2) 高温条件下，将 $\text{[math]}$ 通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得 $\text{[math]}$ 粗品，同时生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

(3) 某实验小组用如图所示装置探究 $\text{[math]}$ 的部分性质。

①通入一定量 $\text{[math]}$ 后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为。

②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因。

(4) $\text{[math]}$ 分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。

(5) $\text{[math]}$ 是比 $\text{[math]}$ 更安全高效的氧化剂。工业上可用 $\text{[math]}$ 把废水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可以处理该废水的最大体积为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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综合题普通

1. 脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。

（2）脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是。

a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂

b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

综合题普通

2. 磷单质及其化合物的有广泛应用．

(1) 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

(2) 次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为．

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

（b）6H₂PO₂^﹣+2H⁺=2P+4H₂PO₃^﹣+3H₂↑

综合题普通

3. 根据要求填空：

(1) 请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃++H₂SO₄→++++H₂O．

(2) 如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO₃++H₂SO₄→

③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为．

综合题普通