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1. 根据要求填空：
(1) 请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3++H2SO4→++++H2O．
(2) 如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br2的化学计量数是；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3++H2SO4→

③若转移 10mol 电子，则反应后生成I2的物质的量为．
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂(等)为原料制备无水。
(1) 元素在周期表中的位置为，中子数为20的氯原子的符号为。
(2) 高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成 ， 反应的化学方程式为。
(3) 某实验小组用如图所示装置探究的部分性质。

①通入一定量后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为。

②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因。
(4) 分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。
(5) 是比更安全高效的氧化剂。工业上可用把废水中的转化为沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中的物质的量浓度为 ， 则可以处理该废水的最大体积为。
综合题 普通
2. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为。

（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是。

a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)
综合题 普通
3. 磷单质及其化合物的有广泛应用．
(1) 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
(2) 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．

①NaH2PO2中P元素的化合价为．

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+

（b）6H2PO2﹣+2H+=2P+4H2PO3﹣+3H2↑
综合题 普通