已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白(Hb)与、CO结合的反应可表示为① ；② 下列说法错误的是

1. 氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原 $\text{[math]}$ 制取。已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. ∆H₃＜0，∆H₅＞0 B. 在相同条件下，2K(g)→2K⁺(g)的 $\text{[math]}$ ＜∆H₃ C. ∆H₁＜∆H₄+∆H₅+∆H₆+∆H₇ D. ∆H₇＜0，且该过程形成了分子间作用力

单选题容易

3. 已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)，△H＝－Q₁kJ•mol^－¹；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，△H＝－Q₂kJ•mol^－¹；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，△H₂＝－Q₃kJ•mol^－¹。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A. 0.4Q₁＋0.05Q₃ B. 0.4Q₁＋0.05Q₂ C. 0.4Q₁＋0.1Q₃ D. 0.4Q₁＋0.2Q₂

单选题容易

1. 采用热分解法脱除沼气中的 $\text{[math]}$ 过程中涉及的主要反应为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$

保持100kPa不变，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按2∶1体积比投料，并用 $\text{[math]}$ 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是

题13图

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. 曲线Y代表的是 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数 C. 高于1050℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率与 $\text{[math]}$ 平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07

单选题普通

2. 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，某密闭容器中充有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生甲烷与水蒸气催化重整反应，该反应分如下两步进行：

反应ⅰ： $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$

下列有关说法错误的是

A. 该总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 恒压条件下，充入惰性气体， $\text{[math]}$ 的转化率不变 C. $\text{[math]}$ 时，若在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ D. 若该总反应通过催化电解完成，则 $\text{[math]}$ 为阳极产物

单选题普通

1. 天然气 $\text{[math]}$ 可作为制氢的原料，反应可表示为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

又知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用a、b、c代数式表示)

填空题容易

2.

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。

Ⅰ．以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

（1） $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ 。

（2）其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)。

（3）图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。

（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

（5）我国学者提出“反应①”的反应机理(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)如下图所示，其中过程b中含碳物种被________(填“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成C₂H₅OH涉及的主要反应如下：

反应④： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，

（6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 $\text{[math]}$ ]。

①图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为________。

②若p₁=8.0 MPa，计算A点的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

综合题困难

3.

Ⅰ.设 $\text{[math]}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 置于一个密闭容器中，再充入已除去 $\text{[math]}$ 的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）①平衡时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内， $\text{[math]}$ 质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。

Ⅱ.反应中产生的 $\text{[math]}$ 可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

（2） $\text{[math]}$ 电还原的选择性以途径一为主，理由是。

Ⅲ. $\text{[math]}$ 还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为： $\text{[math]}$ 。向另一恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量的比为 $\text{[math]}$ 投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率、和CO选择性[转化的 $\text{[math]}$ 中生成或CO的百分比，如：选择性 $\text{[math]}$ ]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

（3）①图2中，240℃以上，随着温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大，而 $\text{[math]}$ 的选择性降低。分析其原因：。

②图3中，温度 $\text{[math]}$ 时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。

（4）合成的甲醇可利用 $\text{[math]}$ 和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。

①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为。

②若有1mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，则该装置生成 $\text{[math]}$ 和HCOOH共计mol。

综合题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 $\text{[math]}$ 在一定温度和催化剂条件下制丙烯 $\text{[math]}$ 的两种方法如下。

反应I（直接脱氢）： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ（氧化脱氢）： $\text{[math]}$ 。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，仅发生反应I（直接脱氢）。欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是（填标号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入 $\text{[math]}$ D.及时分离出 $\text{[math]}$ E.加催化剂

(3) 反应I（直接脱氢）在催化剂 $\text{[math]}$ 表面上有两种反应路径，整个反应的能量变化如图所示。

$\text{[math]}$ 表示路径1的活化能， $\text{[math]}$ 表示路径2的活化能，TS表示过渡态。

路径2中决速步骤的反应式为。

(4) 在压强（117.5kPa）恒定条件下，以 $\text{[math]}$ 作为稀释气，不同水烃比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、15]时，催化 $\text{[math]}$ 直接脱氢（反应I）制备 $\text{[math]}$ 反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应： $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 点对应条件下，若 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]为80%，则反应I的分压平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）为 $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，水烃比远大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率明显下降，可能的原因是：i. $\text{[math]}$ 的浓度过低；ii.。

(5) 一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。

①已知该反应过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度， $\text{[math]}$ 的变化程度（填标号） $\text{[math]}$ 的变化程度。