已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

1. 已知：血红蛋白可与 $\text{[math]}$ 结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与 $\text{[math]}$ 配位示意如图所示，血红蛋白(Hb)与 $\text{[math]}$ 、CO结合的反应可表示为① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列说法错误的是

A. 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 相同温度下， $\text{[math]}$ C. 血红蛋白结合 $\text{[math]}$ 后Fe的配位数为6 D. 高压氧舱可治疗CO中毒

单选题容易

2. 氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原 $\text{[math]}$ 制取。已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. ∆H₃＜0，∆H₅＞0 B. 在相同条件下，2K(g)→2K⁺(g)的 $\text{[math]}$ ＜∆H₃ C. ∆H₁＜∆H₄+∆H₅+∆H₆+∆H₇ D. ∆H₇＜0，且该过程形成了分子间作用力

单选题容易

1. 采用热分解法脱除沼气中的 $\text{[math]}$ 过程中涉及的主要反应为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$

保持100kPa不变，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按2∶1体积比投料，并用 $\text{[math]}$ 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是

题13图

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. 曲线Y代表的是 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数 C. 高于1050℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率与 $\text{[math]}$ 平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07

单选题普通

2. 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，某密闭容器中充有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生甲烷与水蒸气催化重整反应，该反应分如下两步进行：

反应ⅰ： $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$

下列有关说法错误的是

A. 该总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 恒压条件下，充入惰性气体， $\text{[math]}$ 的转化率不变 C. $\text{[math]}$ 时，若在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ D. 若该总反应通过催化电解完成，则 $\text{[math]}$ 为阳极产物

单选题普通

1.

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。

Ⅰ．以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

（1） $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ 。

（2）其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)。

（3）图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。

（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

（5）我国学者提出“反应①”的反应机理(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)如下图所示，其中过程b中含碳物种被________(填“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成C₂H₅OH涉及的主要反应如下：

反应④： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，

（6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 $\text{[math]}$ ]。

①图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为________。

②若p₁=8.0 MPa，计算A点的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

综合题困难

2. 天然气 $\text{[math]}$ 可作为制氢的原料，反应可表示为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

又知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用a、b、c代数式表示)

填空题容易

3.

Ⅰ.设 $\text{[math]}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 置于一个密闭容器中，再充入已除去 $\text{[math]}$ 的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）①平衡时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内， $\text{[math]}$ 质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。

Ⅱ.反应中产生的 $\text{[math]}$ 可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

（2） $\text{[math]}$ 电还原的选择性以途径一为主，理由是。

Ⅲ. $\text{[math]}$ 还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为： $\text{[math]}$ 。向另一恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量的比为 $\text{[math]}$ 投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率、和CO选择性[转化的 $\text{[math]}$ 中生成或CO的百分比，如：选择性 $\text{[math]}$ ]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

（3）①图2中，240℃以上，随着温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大，而 $\text{[math]}$ 的选择性降低。分析其原因：。

②图3中，温度 $\text{[math]}$ 时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。

（4）合成的甲醇可利用 $\text{[math]}$ 和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。

①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为。

②若有1mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，则该装置生成 $\text{[math]}$ 和HCOOH共计mol。

综合题普通

1. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

2. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2) 一定条件下，恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________ A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3) 不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。