某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。Ⅰ.氨气的制备（1）图中三套装置中能制备干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。（2）上述方案中制备的化学方程式：。Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：。（4）①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：。②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：。NaOH溶液的作用是。

1. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是。结合化学方程式解释现象：。

填空题容易

2. 氨气的喷泉实验，用电离方程式说明喷泉呈红色的原因：。

填空题容易

3.

I.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

（1）连接装置，后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。

（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(写化学式)。

（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂ ，丙认为是NO和O₂。

①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是。

②下列对该气体的检验方法合适的是(填字母)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)。

（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO $\text{[math]}$ 离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。

Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

（5）②反应的化学方程式为，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

（6） $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应的离子方程式为。

（7）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收。主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列措施能提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 去除率的有(填字母) 。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

实验探究题容易

1.

硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：

Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：

已知：⊙ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 的电子式为；B中试剂为。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。

（3）图中装置A的作用为。

（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和 $\text{[math]}$ ）成分的尾气，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中 $\text{[math]}$ ，所用 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。若将尾气中NO与 $\text{[math]}$ 的平均组成记为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（ $\text{[math]}$ ），将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：

（6）该处理过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。

（7） $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的离子方程式为。

实验探究题困难

2. 某学习小组模拟工业生产制取 $\text{[math]}$ ，装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式是，装置A中反应物和生成物的能量变化如下图所示，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，不能用无水 $\text{[math]}$ 代替碱石灰的原因是。

(2) 装置B中反应的化学方程式为，装置D中观察到的现象为。

(3) 反应结束后，向装置E中加入6.4gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下2.24L气体(NO和 $\text{[math]}$ )，则反应消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 该装置存在缺陷，改进的方法是。

实验探究题普通

3. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1) 实验室制备氨气的化学方程式为。

(2) 用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”)。

(3) 打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是，请用方程式表示：；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式。

(4) 为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

实验探究题普通

1. 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是

A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 该实验形成了蓝色喷泉 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

单选题普通

2. NH₃是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

单选题容易

3. 下列有关氨气的说法不正确的是

A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性

单选题容易

1. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 某同学在实验室对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应进行探察，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：

(1) 该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是。

(2) 根据价态分析，推测 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为。

(3) 装置A中发生反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。

(4) 装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使哪边进气量减小？(填“左”或“右”)。

实验探究题普通

3. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。

① $\text{[math]}$ 在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④ $\text{[math]}$ 。在催化剂的作用下，氨气与⑤ $\text{[math]}$ 发生反应，生成⑥NO和⑦ $\text{[math]}$ ，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和 $\text{[math]}$ 。实验室中，通过加热 $\text{[math]}$ 和⑩ $\text{[math]}$ 的混合固体可以制备氨气。

(1) 上述标有序号的物质中，属于氧化物的是(填标号，后同)，属于混合物的是。

(2) ⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：(填化学式)。

(3) 下列装置可用于收集 $\text{[math]}$ 的是(填标号)。

A. B. C. D.

(4) $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为，③与⑧反应的离子方程式为。

(5) 加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物