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1. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1) 实验室制备氨气的化学方程式为。
(2) 用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”)。
(3) 打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是，请用方程式表示：；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式。
(4) 为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
【考点】
氨的性质及用途;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：

Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：

已知：⊙

②

（1）的电子式为；B中试剂为。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。

（3）图中装置A的作用为。

（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾气，用的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中 ， 所用溶液的体积为。若将尾气中NO与的平均组成记为 ， 则。

（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：

（6）该处理过程中，的作用是。

（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为。
实验探究题 困难
2. 某学习小组模拟工业生产制取 ， 装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

已知：与反应生成。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式是，装置A中反应物和生成物的能量变化如下图所示，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，不能用无水代替碱石灰的原因是。
(2) 装置B中反应的化学方程式为，装置D中观察到的现象为。
(3) 反应结束后，向装置E中加入6.4gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下2.24L气体(NO和)，则反应消耗的物质的量为。
(4) 该装置存在缺陷，改进的方法是。
实验探究题 普通
3.

某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。

Ⅰ.氨气的制备

   

（1）图中三套装置中能制备干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。
（2）上述方案中制备的化学方程式：。

Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。

   

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：。
（4）①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：。

②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：。NaOH溶液的作用是。
实验探究题 普通