用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是。结合化学方程式解释现象：。

1. 氨气的喷泉实验，用电离方程式说明喷泉呈红色的原因：。

填空题容易

2.

I.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

（1）连接装置，后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。

（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(写化学式)。

（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂ ，丙认为是NO和O₂。

①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是。

②下列对该气体的检验方法合适的是(填字母)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)。

（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO $\text{[math]}$ 离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。

Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

（5）②反应的化学方程式为，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

（6） $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应的离子方程式为。

（7）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收。主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列措施能提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 去除率的有(填字母) 。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

实验探究题容易

1.

已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。

甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 丁

Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。

（1）写出实验室制取甲的化学方程式：。

（2）写出甲→乙的化学方程式：。

Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。

（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为。

（4）试管A的作用为。

（5）若M是 $\text{[math]}$ 溶液，试管B中观察到的现象为；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是（填标号）。

a．氨水 b．碳酸钠溶液 c．氢硫酸 d．氯水

填空题普通

2. 化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：3ClO^-+2NH₃=3Cl^-+N₂↑+3H₂O。氨氮脱除率受溶液pH和 $\text{[math]}$ 的比例影响。下表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	氨氮脱除率
5.8	51.1%
6.9	61.3%
7.7	65.8%
8.8	61.7%
9.3	48.7%

(1) 由上述信息判断，反应的最佳pH范围是，最佳投料比是。

(2) 生物方法是O₂在硝化细菌作用下，将水体中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 之后，在氧气较少的环境下， $\text{[math]}$ 又可以在反硝化细菌的作用下与 $\text{[math]}$ 反应，使氮以N₂形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是 (任写一点)。

填空题普通

3. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图如图，请回答下列问题：

(1) 图中类别A为；丙为钠盐，其化学式为。

(2) 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为。

(3) 甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：。

(4) 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法： $\text{[math]}$

NH₃还原法：_________NH₃+_________NO₂ $\text{[math]}$ __________N₂+_________H₂O

①配平NH₃还原法的化学方程式：。

②碱液吸收法中，被氧化的物质是（填化学式）。

③同温同压下，将体积分别为V₁、V₂、V₃的NO、NO₂、O₂混合于一个容积为V₁+V₂+V₃的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V₂=（用含V₁、V₃的代数式表示）。

填空题普通

1. 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是

A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 该实验形成了蓝色喷泉 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

单选题普通

2. 下列有关氨气的说法不正确的是

A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性

单选题容易

3. NH₃是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

单选题容易

1. 某同学在实验室对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应进行探察，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：

(1) 该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是。

(2) 根据价态分析，推测 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为。

(3) 装置A中发生反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。

(4) 装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使哪边进气量减小？(填“左”或“右”)。

实验探究题普通

2. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1) 从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气(填序号，下空同)；制氢气。

(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有的作用。

(3) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。

(4) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H⁺、OH^-、、。

填空题普通

3. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为 $\text{[math]}$ )有如图转化关系，回答下列问题：

已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；

②1molG失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；

③J是空气的主要成分之一。

(5) 标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移mol电子。

(6) 常温下，3.92gA在 $\text{[math]}$ 气氛中的热失重曲线如图所示：

①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为、。

②c→d的化学方程式为。

推断题困难

1. 关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物