NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性

单选题容易

A. 氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B. 氨水和液氨成分相同 C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃(除水外) D. 1mol·L^-1的氨水指在1L溶液中含NH₃、NH₃·H₂O、NH $\text{[math]}$ 物质的量之和为1mol

单选题容易

3. 下列说法正确的是

A. 干冰用于人工降雨是利用了它凝华吸热的原理 B. 干粉灭火器可用于扑灭贵重设备、精密仪器等物的失火 C. 用肥皂水可区别硬水与软水 D. 氨气可以使红色的石蕊试纸变成蓝色

单选题容易

1. 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是

A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 该实验形成了蓝色喷泉 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

单选题普通

2. 某小组探究NH₃的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化；⑤中气体呈红棕色，下列说法错误的是

已知：无水 $\text{[math]}$ 可用于吸收氨气。

A. 空气可用O₂代替 B. ⑤有做安全瓶，防倒吸的作用 C. 装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液 D. ⑥中铜粉溶解，溶液变成蓝色，所涉及反应的离子方程式为：Cu + 2H⁺= Cu²⁺+ H₂↑

单选题普通

3. 某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是

A. 观察到双连试管中产生大量白烟 B. 反应方程式为 $\text{[math]}$ C. 实验室可利用该实验现象检验氨气 D. 若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象

单选题普通

1.

硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：

Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：

已知：⊙ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 的电子式为；B中试剂为。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。

（3）图中装置A的作用为。

（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和 $\text{[math]}$ ）成分的尾气，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中 $\text{[math]}$ ，所用 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。若将尾气中NO与 $\text{[math]}$ 的平均组成记为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（ $\text{[math]}$ ），将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：

（6）该处理过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。

（7） $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的离子方程式为。

实验探究题困难

2.

已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。

甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 丁

Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。

（1）写出实验室制取甲的化学方程式：。

（2）写出甲→乙的化学方程式：。

Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。

（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为。

（4）试管A的作用为。

（5）若M是 $\text{[math]}$ 溶液，试管B中观察到的现象为；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是（填标号）。

a．氨水 b．碳酸钠溶液 c．氢硫酸 d．氯水

填空题普通

3. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是。结合化学方程式解释现象：。

填空题容易

1. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。

①NH₃在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH₄Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O₂发生反应，生成⑥NO和⑦H₂O ，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N₂。实验室中，通过加热NH₄Cl和⑩Ca(OH)₂的混合固体可以制备氨气。

(1) 上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是。

(2) ⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。

(3) Ca(OH)₂在水中的电离方程式为。

(4) ④与⑩加热可制备NH₃ ，发生反应的化学方程式为，下列装置可用于收集NH₃的是(填标号)。

A． B． C． D．

(5) 加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为。

填空题容易

3. 某同学在实验室对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应进行探察，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：

(1) 该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是。

(2) 根据价态分析，推测 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为。

(3) 装置A中发生反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。

(4) 装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使哪边进气量减小？(填“左”或“右”)。

实验探究题普通

1. 关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物