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1. NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4 ， 具有较强还原性)。

(1) 写出N2的结构式。
(2) 下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥
(3) N2H4在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，放出624 kJ热量，N2H4完全燃烧的热化学方程式是。
(4) 设计实验检验溶液A中金属阳离子。
(5) 已知反应Ⅲ歧化生成NaNO2和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式。
【考点】
氨的性质及用途; 焰色反应;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
换一批
1. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：

(1) A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；
(2) B中加入的物质是，其作用是；
(3) 实验时在C中发生反应的化学方程式是．
综合题 普通
2. 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

(1) 制取氨气．检验三颈瓶集满NH3的方法是．
(2) 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中点时喷泉最剧烈．
综合题 普通
3.

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

材料一　NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；

材料二　Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

请回答下列问题：

(1) 在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。

 A. 加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B. 在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C. 加热浓氨水，再通过碱石灰 D. 在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
(2) 为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
(3) 当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。
(4) 该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
(5) 请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
(6) 若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。
综合题 普通