研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出的热量。Ⅱ.实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：实验序号体积/温度/溶液出现浑浊的时间/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T（2）①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则，。 Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是，t2到t3反应速率降低的主要原因是。（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。A．CuSO4　　　　　　B．HNO3　　　　　　C．Na2SO4溶液　　　　　D．浓H2SO4

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的（填“B”或“C”）表示。

A中0—t₁段化学反应速率变化的原因是。

实验探究题容易

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V₁	V₂	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V₁＝，V₂＝。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	少量	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	少量	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

实验探究题容易

3. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

1. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。

(1) 氮的固定有以下常见方式：

生物固氮： $\text{[math]}$ 。

工业合成氨： $\text{[math]}$ 。

通过雷电固氮：。(写出反应方程式)

(2) 断开氮分子中的 $\text{[math]}$ 键，需要能量(填“吸收”或“释放”)。

(3) 已知高温不利于提高工业合成氨中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

①生产中依然选择高温合成氨，目的是。

②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用 $\text{[math]}$ (M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。

资料：用单位时间内每克催化剂所获得的 $\text{[math]}$ 的物质的量表示反应速率

a．无 $\text{[math]}$ ，催化效率最高的金属是。

b．有 $\text{[math]}$ ，反应速率明显增大。文献报道了 $\text{[math]}$ 可能的催化过程如下：

i． $\text{[math]}$ (在M表面解离)

ii． $\text{[math]}$

iii．。

在较低压强、较低温度下合成了 $\text{[math]}$ ，这是合成氨反应研究中的重要突破。

(4) 最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为： $\text{[math]}$ 。转化关系如下：

①A是。

②科研人员将X与 $\text{[math]}$ 混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 可用于电化学气敏传感器，工作原理如图所示，回答下列问题：

①溶液中 $\text{[math]}$ 往 $\text{[math]}$ 电极(填“a”或“b”)移动。

② $\text{[math]}$ 电极b的电极反应式为。

③该传感器在工作过程中 $\text{[math]}$ 电极(a)周围溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④该传感器反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

综合题普通

2. 请回答下列问题：

(1) Iˉ可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

ⅰ．SO₂+4Iˉ+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂=SO $\text{[math]}$ +4H⁺+2Iˉ

为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号

I

II

III

IV

试剂组成

0.4mol/L KI

a mol/L KI

0.2mol/L H₂SO₄

0.2mol/L KI

0.0002mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=

②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是

③实验表明，SO₂的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是

(2) 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下：

请回答：

①下列说法正确的是

A．采集水样时需要记录大气压及水体温度

B．采集水样时可以扰动水体表面

C．实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧

D．“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间

②碘量法测定的方法是：用标准Na₂S₂O₃溶液滴定I₂(2 $\text{[math]}$ +I₂=2I⁻+ $\text{[math]}$ )。盛装标准Na₂S₂O₃的滴定管使用前需要润洗，方法是

③下列关于滴定分析的操作，不正确的是。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

综合题困难

3. 已知反应：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 上述反应中，属于吸热反应的是(填标号)。

(2) 某化学兴趣小组为了探究锌(足量)与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒直接投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率 $\text{[math]}$ 与反应时间的关系如图所示。在t₀∼t₁min内，反应速率加快的原因是，t₁min后生成氢气的反应速率逐渐减慢的原因是。

(3) 理论上，反应②不能被设计为原电池，原因是。

(4) 将反应③设计为原电池，使用的电极材料为Al片、Mg片，电解质溶液为NaOH溶液，则该原电池工作时，可观察到两电极上的现象为。

(5) 将反应⑤设计为燃料电池，装置如图所示，b为(写化学式)，M极发生的电极反应为。

综合题普通

1. 科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ ，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。

下列说法不正确的是

A. 图中2个 $\text{[math]}$ 分子最终都参与了反应 B. 过程Ⅰ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C. 使用催化剂提高了化学反应速率和平衡转化率 D. 使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差

多选题普通

2. 工业上，合成氨反应 $\text{[math]}$ 的微观历程如图所示。用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A. ①→②催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的 ΔH

多选题容易

3.

在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A.

比

稳定 B.

经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C.

在超临界水中进行加成反应时，涉及 $\text{[math]}$ 键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率

单选题困难

1. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

2. 按要求回答下列问题

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $\text{[math]}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2) 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $\text{[math]}$ ，体系中开始仅含有NO和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①2s时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。

②)已知图中曲线分别代表NO、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3) 汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应 $\text{[math]}$ 。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/K	NO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	CO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	催化剂的比表面积/( $\text{[math]}$ )
I	553	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
II	553	$\text{[math]}$	x	124
III	623	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82

①表中 $\text{[math]}$ 。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4) 一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第i步： $\text{[math]}$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；

①第ii步的离子方程式是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液(含淀粉)	$\text{[math]}$	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验II	5mL	2mL	xmL	3mL	zmL	40min

实验II中，x、z所对应的数值分别是、。

填空题普通

3. 完成下列问题。

(1) 下列反应中， $\text{[math]}$ 的反应有。(填序号)

①铝片与稀盐酸反应，② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，③碳酸钙高温分解的反应，④甲烷在空气中燃烧反应

(2) 反应 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”)， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3) 发射卫星时用肼( $\text{[math]}$ )为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

(4) 已知热化学方程式：

C(s、金刚石) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

C(s、石墨) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是。

填空题普通

实验序号	体积/ $\text{[math]}$			温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$\text{[math]}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$\text{[math]}$
3	1.0	V	2.0	T	$\text{[math]}$