科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。下列说法不正确的是

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1. 科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ ，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。

下列说法不正确的是

A. 图中2个 $\text{[math]}$ 分子最终都参与了反应 B. 过程Ⅰ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C. 使用催化剂提高了化学反应速率和平衡转化率 D. 使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差

【考点】

吸热反应和放热反应; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 工业上，合成氨反应 $\text{[math]}$ 的微观历程如图所示。用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A. ①→②催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的 ΔH

多选题容易

2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是

①

②

③

④

A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ D. 图④：恒容密闭容器发生 $\text{[math]}$ ，气体的密度随时间的变化

单选题容易

3. 在一容积可变的密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应：WO₃(s)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋3H₂O(g)，下列说法不正确的是

A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氖气，H₂O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H₂(g)的反应速率减小

多选题容易

1. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

2. 为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述正确的是

A. 若甲实验中产生气泡的速率①>②，则说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的分解催化效果好 B. 使用氯化铁后双氧水分解速率加快，水和氧气化合成双氧水速率减慢 C. 用图乙所示装置测定生成氧气的速率，可用秒表测定产生相同体积的氧气需要的时间 D. 为检查乙装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞不能回到原位，说明气密性良好

多选题普通

3. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

A. O→a段无气体生成，发生的反应为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O B. b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应 C. t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值 D. t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

多选题普通

研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

Ⅱ.实验室用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知 $\text{[math]}$ )：

实验序号	体积/ $\text{[math]}$			温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$\text{[math]}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$\text{[math]}$
3	1.0	V	2.0	T	$\text{[math]}$

（2）①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

（3）甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是。

（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。

A．CuSO₄B．HNO₃C．Na₂SO₄溶液　　　　　D．浓H₂SO₄

综合题普通

在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

比

稳定 B.

经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C.

在超临界水中进行加成反应时，涉及 $\text{[math]}$ 键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率

单选题困难

3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)　ΔH=+akJ/mol(a>0) B. 1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

单选题普通

1. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

2. 按要求回答下列问题

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $\text{[math]}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2) 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $\text{[math]}$ ，体系中开始仅含有NO和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①2s时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。

②)已知图中曲线分别代表NO、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3) 汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应 $\text{[math]}$ 。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/K	NO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	CO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	催化剂的比表面积/( $\text{[math]}$ )
I	553	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
II	553	$\text{[math]}$	x	124
III	623	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82

①表中 $\text{[math]}$ 。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4) 一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第i步： $\text{[math]}$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；

①第ii步的离子方程式是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液(含淀粉)	$\text{[math]}$	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验II	5mL	2mL	xmL	3mL	zmL	40min