多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：下列说法正确的是

1. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)　ΔH=+akJ/mol(a>0) B. 1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

【考点】

吸热反应和放热反应; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A. 总反应为放热反应 B. Fe是该反应的催化剂 C. 加入铁，可使反应的热量变化减小 D. Fe＋N₂O→FeO＋N₂该反应为放热反应

单选题容易

2. 已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， ②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^- ，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 2molH₂O₂(aq)具有的能量大于2molH₂O(l)和1molO₂(g)具有的总能量 C. I^-在H₂O₂分解过程中起到催化剂作用 D. 从曲线B可以看出，加入KI减少了H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化

单选题容易

3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 上述过程表示CO和O生成 $\text{[math]}$ B. 反应过程不利于尽早实现“碳中和” C. 该反应是放热反应 D. 上述过程中CO断键形成C和O

单选题容易

在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

比

稳定 B.

经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C.

在超临界水中进行加成反应时，涉及 $\text{[math]}$ 键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率

单选题困难

2. 已知 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量变化如图中曲线 $\text{[math]}$ 所示，若在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的分解过程可表示为：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是

A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. $\text{[math]}$ 具有的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的总能量 C. $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 分解过程中起到催化作用 D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变

单选题普通

3. 6-羟基己酸(

)可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮(

)。下列说法正确的是

A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为

C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D.

与

互为同分异构体

单选题困难

研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

Ⅱ.实验室用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知 $\text{[math]}$ )：

实验序号	体积/ $\text{[math]}$			温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$\text{[math]}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$\text{[math]}$
3	1.0	V	2.0	T	$\text{[math]}$

（2）①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

（3）甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是。

（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。

A．CuSO₄B．HNO₃C．Na₂SO₄溶液　　　　　D．浓H₂SO₄

综合题普通

2. 科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ ，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。

下列说法不正确的是

A. 图中2个 $\text{[math]}$ 分子最终都参与了反应 B. 过程Ⅰ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C. 使用催化剂提高了化学反应速率和平衡转化率 D. 使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差

多选题普通

3. 工业上，合成氨反应 $\text{[math]}$ 的微观历程如图所示。用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A. ①→②催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的 ΔH

多选题容易

1. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

2. 按要求回答下列问题

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $\text{[math]}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2) 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $\text{[math]}$ ，体系中开始仅含有NO和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①2s时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。

②)已知图中曲线分别代表NO、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3) 汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应 $\text{[math]}$ 。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/K	NO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	CO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	催化剂的比表面积/( $\text{[math]}$ )
I	553	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
II	553	$\text{[math]}$	x	124
III	623	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82

①表中 $\text{[math]}$ 。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4) 一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第i步： $\text{[math]}$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；

①第ii步的离子方程式是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液(含淀粉)	$\text{[math]}$	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验II	5mL	2mL	xmL	3mL	zmL	40min