6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是

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1. 6-羟基己酸(

)可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮(

)。下列说法正确的是

A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为

C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D.

与

互为同分异构体

【考点】

吸热反应和放热反应; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A. 总反应为放热反应 B. Fe是该反应的催化剂 C. 加入铁，可使反应的热量变化减小 D. Fe＋N₂O→FeO＋N₂该反应为放热反应

单选题容易

2. 已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， ②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^- ，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 2molH₂O₂(aq)具有的能量大于2molH₂O(l)和1molO₂(g)具有的总能量 C. I^-在H₂O₂分解过程中起到催化剂作用 D. 从曲线B可以看出，加入KI减少了H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化

单选题容易

3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 上述过程表示CO和O生成 $\text{[math]}$ B. 反应过程不利于尽早实现“碳中和” C. 该反应是放热反应 D. 上述过程中CO断键形成C和O

单选题容易

在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

比

稳定 B.

经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C.

在超临界水中进行加成反应时，涉及 $\text{[math]}$ 键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率

单选题困难

2. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)　ΔH=+akJ/mol(a>0) B. 1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

单选题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量变化如图中曲线 $\text{[math]}$ 所示，若在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的分解过程可表示为：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是

A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. $\text{[math]}$ 具有的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的总能量 C. $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 分解过程中起到催化作用 D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变

单选题普通

研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

Ⅱ.实验室用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知 $\text{[math]}$ )：

实验序号	体积/ $\text{[math]}$			温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	温度/ $\text{[math]}$	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$\text{[math]}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$\text{[math]}$
3	1.0	V	2.0	T	$\text{[math]}$

（2）①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

（3）甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是。

（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。

A．CuSO₄B．HNO₃C．Na₂SO₄溶液　　　　　D．浓H₂SO₄

综合题普通

2. 科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ ，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。

下列说法不正确的是

A. 图中2个 $\text{[math]}$ 分子最终都参与了反应 B. 过程Ⅰ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C. 使用催化剂提高了化学反应速率和平衡转化率 D. 使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差

多选题普通

3. 工业上，合成氨反应 $\text{[math]}$ 的微观历程如图所示。用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法错误的是

A. ①→②催化剂在吸附N₂、H₂时，未形成新的化学键 B. ②→③形成N原子和H原子是放热过程 C. ③→④形成了新的化学键 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的 ΔH

多选题容易

1. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

(1) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

(2) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应经历了如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$

若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是____（填标号）．

(3) Bodensteins研究了下列反应： $\text{[math]}$ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
$\text{[math]}$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$\text{[math]}$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为．

②上述反应中，正反应速率为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，则 $\text{[math]}$ 为（以K和 $\text{[math]}$ 表示）．若 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．

③由上述实验数据计算得到： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、（填字母）．

综合题困难

2. 按要求完成下列填空。

(1) 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。该反应中氧化剂是。

(2) ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物总键能(填“大于”或“小于”)生成物总键能。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体密度不再变化

b.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

c.容器中的压强不随时间变化

d.混合气体平均相对分子质量不再变化

(3) 工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，反应的表达式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ $\text{[math]}$

①一定条件下，合成氨时压强(填“越大”或“越小”)，原料的转化率越高。但是压强超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa

②一定条件下，合成氨时温度(填“越低”或“越高”)，原料的转化率越高。但是温度超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的温度为400~500℃

综合题困难

3. 我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。

(1) 下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：

I． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①反应I、Ⅱ的lnK随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，则 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示，400℃之后 $\text{[math]}$ 降低的原因是；而速率仍然增大的可能原因是。

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。[已知CH₄的选择性 $\text{[math]}$ ]

(2) 常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 。(已知常温下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

(3) Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：。

综合题困难