完成下列问题。

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1. 完成下列问题。

(1) 下列反应中， $\text{[math]}$ 的反应有。(填序号)

①铝片与稀盐酸反应，② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，③碳酸钙高温分解的反应，④甲烷在空气中燃烧反应

(2) 反应 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”)， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3) 发射卫星时用肼( $\text{[math]}$ )为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

(4) 已知热化学方程式：

C(s、金刚石) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

C(s、石墨) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是。

【考点】

化学反应中能量的转化; 吸热反应和放热反应; 盖斯定律及其应用; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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填空题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 实验测得16g甲醇 $\text{[math]}$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2) 合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $\text{[math]}$ H。

②有关键能数据如下表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $\text{[math]}$ )	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(3) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：

①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

②已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

填空题普通

3. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。

(1) 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

①该反应的反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

②该反应中，每断裂0.1 mol $\text{[math]}$ 键时，总反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为。

(2) 化学反应一般都有反应热。1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1 mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为。

②若1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为。

填空题普通