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1. 已知反应：①

②

③

④

⑤

请回答下列问题：

(1) 上述反应中，属于吸热反应的是(填标号)。
(2) 某化学兴趣小组为了探究锌(足量)与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒直接投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间的关系如图所示。在t0∼t1min内，反应速率加快的原因是，t1min后生成氢气的反应速率逐渐减慢的原因是。
(3) 理论上，反应②不能被设计为原电池，原因是。
(4) 将反应③设计为原电池，使用的电极材料为Al片、Mg片，电解质溶液为NaOH溶液，则该原电池工作时，可观察到两电极上的现象为。
(5) 将反应⑤设计为燃料电池，装置如图所示，b为(写化学式)，M极发生的电极反应为。
【考点】
吸热反应和放热反应;
【答案】

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1. 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H-H 键

N三N键

N-H 键

键能(kJ/mo1)

436

945

391

工业合成氨的化学方程式： N2+3H2 2NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需(填“吸收”或“放出”) kJ 能量；
(2) 形成2mol NH3中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ 能量；
(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 则Q1为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
综合题 普通
2. 通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 合成氨反应的化学方程式为。
(2) NH3分解生成N2和1mol H2要（填“吸收”或“放出”）热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。
(3) 事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是。
综合题 普通
3. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1) 图中A点表示：， B点表示：，E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。
(2) 图中ΔH＝kJ·mol－1。
综合题 普通