在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH

单选题容易

单选题容易

单选题容易

单选题普通

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO₄溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

单选题普通

单选题普通

填空题容易

多选题普通

$\text{[math]}$

多选题困难

回答下列问题：

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

流程题普通

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。