当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是

1. 已知K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgBr)=7.7×10⁻¹³ ， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^−12.某溶液中含有Cl⁻、Br⁻和 $\text{[math]}$ 的浓度均为0.010mol·L⁻¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L⁻¹的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl⁻、Br⁻、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、Br⁻、Cl⁻ C. Br⁻、Cl⁻、 $\text{[math]}$ D. Br⁻、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻

单选题容易

2. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，平衡逆向移动 C. 向溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液质量增重 D. 向溶液中加入少量水，pH不变

单选题容易

3. 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. 平衡时 $\text{[math]}$ 沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中不存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度减小 D. 向 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

1. 在常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20 ，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol·L^-1 ，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

单选题普通

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $\text{[math]}$ 为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液分别滴定含 $\text{[math]}$ 水样、含 $\text{[math]}$ 水样。

已知：① $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀；②相同条件下 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$ ；③25℃时， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (X代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法不正确的是

A. 曲线②为 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线 B. $\text{[math]}$ C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 滴定 $\text{[math]}$ 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫化镉( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中 $\text{[math]}$ B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度升高时， $\text{[math]}$ 点饱和溶液的组成由 $\text{[math]}$ 沿 $\text{[math]}$ 线向 $\text{[math]}$ 方向移动

单选题普通

1. 常温下，Al(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

已知：忽略溶液混合前后体积和温度的变化。

A. $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中，所含离子种类共2种 C. 往b点对应的溶液中加入相同金属离子的硫酸盐溶液，K_sp保持不变 D. c点对应的溶液中，对于Al(OH)₃的沉淀溶解平衡反应， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数 $\text{[math]}$ 与阴离子浓度的负对数 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 代表为 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 D. 向 $\text{[math]}$ 点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐， $\text{[math]}$ 点向 $\text{[math]}$ 点移动

多选题普通

3. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃ ，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

实验探究题普通

1. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 溶液的流程如下：

已知：室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 加快“氧化”速率的措施有(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(2) “除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有。

(3) $\text{[math]}$ 水溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：；在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4) “调节 $\text{[math]}$ ”时，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。

(5) 流程中先用 $\text{[math]}$ 除杂，再用 $\text{[math]}$ 深度除杂，不用 $\text{[math]}$ 一步除杂的原因是。

流程题普通

2. 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)可用于制备 $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 可溶于硫酸。

③ $\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(2) “滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3) “转化”后所得的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 需要加入 $\text{[math]}$ 稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和 $\text{[math]}$ 产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的产率逐渐减小的原因是。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。

(4) 热分解后，获得 $\text{[math]}$ 的操作是先加热蒸发，然后。

(5) 锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂 $\text{[math]}$ 的碳基体。 $\text{[math]}$ 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种 $\text{[math]}$ 与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

(6) 对电解铝废水中 $\text{[math]}$ 含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的 $\text{[math]}$ 含量：取 $\text{[math]}$ 电解铝废水置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入 $\text{[math]}$ 的EDTA标准液 $\text{[math]}$ ，调节溶液的 $\text{[math]}$ 至4.0，加热，冷却后用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准液 $\text{[math]}$ 。该矿业废水中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与EDTA反应的化学计量比均为 $\text{[math]}$ )

流程题困难

3. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通