常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是

1. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解，X^n-代表Cl^-、C₂O $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是

A. K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D. 反应Ag₂C₂O₄(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋C₂O $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K >10⁵

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

1. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A. K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca(OH)₂]大于K_sp(CaSO₄) C. 已知25 ℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸ ，则该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋

Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝4.0×10⁴ D. 已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] ＝1.8×10^－¹¹ ，在MgCl₂溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg²^＋)＝1.8×10^－⁵mol·L^－¹

单选题容易

2. 常温下 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. 常温下，a点对应的溶液能再溶解 $\text{[math]}$ 固体 B. c点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能形成 $\text{[math]}$ 沉淀 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 减小 D. 加入 $\text{[math]}$ 可以使溶液由a点变到b点

单选题容易

3. 在平衡体系Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq) △H＜0中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A. 加入少量CuCl₂固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K₂CO₃固体 D. 升高体系温度

单选题容易