电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

1. 已知K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgBr)=7.7×10⁻¹³ ， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^−12.某溶液中含有Cl⁻、Br⁻和 $\text{[math]}$ 的浓度均为0.010mol·L⁻¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L⁻¹的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl⁻、Br⁻、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、Br⁻、Cl⁻ C. Br⁻、Cl⁻、 $\text{[math]}$ D. Br⁻、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻

单选题容易

2. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，平衡逆向移动 C. 向溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液质量增重 D. 向溶液中加入少量水，pH不变

单选题容易

3. 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. 平衡时 $\text{[math]}$ 沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中不存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度减小 D. 向 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $\text{[math]}$ 为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液分别滴定含 $\text{[math]}$ 水样、含 $\text{[math]}$ 水样。

已知：① $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀；②相同条件下 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$ ；③25℃时， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (X代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法不正确的是

A. 曲线②为 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线 B. $\text{[math]}$ C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 滴定 $\text{[math]}$ 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知常温下，K $\text{[math]}$ ， K $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K $\text{[math]}$ 比在纯水中的 K $\text{[math]}$ 小 B. 向AgCl的悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知氢氧化锌为两性氢氧化物。横坐标为溶液的pH，纵坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，下列说法错误的是

A. 曲线I代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，体系中锌元素主要以 $\text{[math]}$ 存在 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的两种废液中， $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 常温下，Al(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

已知：忽略溶液混合前后体积和温度的变化。

A. $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中，所含离子种类共2种 C. 往b点对应的溶液中加入相同金属离子的硫酸盐溶液，K_sp保持不变 D. c点对应的溶液中，对于Al(OH)₃的沉淀溶解平衡反应， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃ ，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

实验探究题普通

3. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

(1)室温下，反应SrSO₄(s)＋CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)＋SO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[K_sp(SrSO₄)＝3.2×10⁻⁷ ， K_sp(SrCO₃)＝5.6×10⁻¹⁰]。

(2)浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO₄的转化率下降，其原因是。

(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。

(4) “沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(5)将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。

①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO₄的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO₄ ，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L^－¹H₂SO₄和NaOH溶液)。

流程题普通

1. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

2. $\text{[math]}$ (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$

(1) 浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于下图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。

① $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则 $\text{[math]}$ 的空间构型是。

②浸取所得溶液中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，不含 $\text{[math]}$ 。写出浸取时 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。