下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究溶度积常数的大小关系向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

1. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A. K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca(OH)₂]大于K_sp(CaSO₄) C. 已知25 ℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸ ，则该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋

Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝4.0×10⁴ D. 已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] ＝1.8×10^－¹¹ ，在MgCl₂溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg²^＋)＝1.8×10^－⁵mol·L^－¹

单选题容易

2. 在平衡体系Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq) △H＜0中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A. 加入少量CuCl₂固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K₂CO₃固体 D. 升高体系温度

单选题容易

3. 常温下 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. 常温下，a点对应的溶液能再溶解 $\text{[math]}$ 固体 B. c点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能形成 $\text{[math]}$ 沉淀 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 减小 D. 加入 $\text{[math]}$ 可以使溶液由a点变到b点

单选题容易

1. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解，X^n-代表Cl^-、C₂O $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是

A. K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D. 反应Ag₂C₂O₄(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋C₂O $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K >10⁵

单选题普通

2. 电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)： $\text{[math]}$ (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A. 移走部分PbCrO₄固体， $\text{[math]}$ 转化率升高 B. 加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大

单选题普通

3. 下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液具有漂白性
C	向1mL $\text{[math]}$ NaOH溶液中加入2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液	加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

2. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ (白色固体)和 $\text{[math]}$ (黄色固体)。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 向z点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀 D. 向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

多选题普通

3. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，下列推断正确的是

$\text{[math]}$

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中， $\text{[math]}$ C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液常温下pH约为9.6，则溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

多选题困难

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

3. 六氟锑酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似；② $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 晶体难溶于水。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。

(2) “碱浸、还原”时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应计量关系为2：1，则氧化产物为。

(3) “除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得此时溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中残留的 $\text{[math]}$ 。［结果保留两位有效数字，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］

(4) “转化”时控温约 $\text{[math]}$ 的原因是。

(5) “氟化”中发生反应的化学方程式为，此过程不能选择玻璃仪器的原因是。

(6) 氟锑酸的化学式为 $\text{[math]}$ ，酸性比纯硫酸要强 $\text{[math]}$ 倍，称为超强酸，其与HF作用生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间结构为。

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO₄溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]