氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

1. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

单选题容易

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	黑磷更稳定
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	反应放热可设计成原电池
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
D	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	碳的燃烧热为 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷，该化学物质可能是（）

A. 酒精 B. 浓硫酸 C. $\text{[math]}$ 固体 D. $\text{[math]}$ 固体

单选题容易

1. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 两步反应均为吸热反应 B. 涉及的三种物质中C(g)最稳定 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 $\text{[math]}$ D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

单选题普通

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol^-1	H₂燃烧热的ΔH=-akJ·mol^-1
B	S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-2bkJ·mol^-1	一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO₂充分反应，放出热量bkJ
C	C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol^-1	C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol^-1
D	P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol^-1	相同条件下P(s，红磷)比P₄(s，白磷) 稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列说法不正确的是（）

A. 化学反应必然伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C. 化学键断裂需要吸收能量 D. 放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量

单选题普通

1. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

填空题容易

2. H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H₂中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H₂+Cl₂=2HCl，当1molH₂发生反应时，反应放出的热量为 kJ．说明1mol H₂与1mol Cl₂的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

填空题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 物质燃烧一定是放热反应 B. 断开反应物中的化学键要放出能量 C. 放热的化学反应不需要加热都能发生 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

多选题普通

1. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(填字母)。

A．浓硫酸的稀释

B．Na与水反应

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

(2) C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1。

①该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应，该反应如果使用催化剂， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②稳定性：石墨(填“大于”或“小于”)金刚石。

(3) 25℃、101kPa时，11g丙烷( $\text{[math]}$ )完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

(4) 0.5 mol气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态 $\text{[math]}$ 和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：；又已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/moL，则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

填空题容易

3. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。

(2) 已知白磷(P₄)的分子结构如图所示，62gP₄含有的共价键数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=0
能量(kJ·mol^-1)	a	b	c	d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。

(4) 已知：P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol^-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。

填空题普通

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$