下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A 黑磷更稳定B 反应放热可设计成原电池C 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时放出57.3kJ热量D 碳的燃烧热为

1. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

单选题容易

2. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应( $\text{[math]}$ )过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C. 状态4中物质状态最稳定 D. 每生成1mol $\text{[math]}$ 转移1mol $\text{[math]}$

单选题容易

3. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷，该化学物质可能是（）

A. 酒精 B. 浓硫酸 C. $\text{[math]}$ 固体 D. $\text{[math]}$ 固体

单选题容易

1. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 两步反应均为吸热反应 B. 涉及的三种物质中C(g)最稳定 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 $\text{[math]}$ D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

单选题普通

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol^-1	H₂燃烧热的ΔH=-akJ·mol^-1
B	S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-2bkJ·mol^-1	一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO₂充分反应，放出热量bkJ
C	C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol^-1	C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol^-1
D	P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol^-1	相同条件下P(s，红磷)比P₄(s，白磷) 稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列说法不正确的是（）

A. 化学反应必然伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C. 化学键断裂需要吸收能量 D. 放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量

单选题普通

1. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

填空题容易

2. 下列说法正确的是（）

A. 物质燃烧一定是放热反应 B. 断开反应物中的化学键要放出能量 C. 放热的化学反应不需要加热都能发生 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

多选题普通

3. H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H₂中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H₂+Cl₂=2HCl，当1molH₂发生反应时，反应放出的热量为 kJ．说明1mol H₂与1mol Cl₂的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

填空题普通

1. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：

(1) 金刚石和石墨互为，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。

(2) 表示石墨燃烧热的热化学方程式为。

(3) 1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为。

(4) 已知CO的键能： $\text{[math]}$ ， O₂的键能： $\text{[math]}$ ，则CO₂中碳氧键的键能： $\text{[math]}$ 。

(5) 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①三种状态的稳定性由大到小的顺序为。

②催化剂对于该反应的焓变(填“有”或“无”)影响。

填空题容易

2. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

3. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。

(1) 有机物M、N可以相互转化：

$\text{[math]}$ ；M、N相比，较不稳定的是。(填M或N)

(2) 工业上可采用 CH₃OH $\text{[math]}$ CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正= kJ·mol^-1 ，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为。

(3) 甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：

i．CH₃OH(g) ⇌CO(g)+ 2H₂(g) ∆H₁= +90.6kJ·mol ^-1

ii．CO(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H₂ = −41.2kJ·mol ^-1

iii．CH₃OH(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) +3H₂(g) ∆H₃

根据以上信息计算：∆H₃ =kJ·mol^-1。

(4) 工业上制取氢气的方法之一：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H =+206 kJ·mol ^-1。

化学键	H-H	C≡O	H-O
键能/kJ·mol	436	1068	463

则C-H键的键能为 kJ·mol^-1。

填空题容易

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$