金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：

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1. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：

(1) 金刚石和石墨互为，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。

(2) 表示石墨燃烧热的热化学方程式为。

(3) 1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为。

(4) 已知CO的键能： $\text{[math]}$ ， O₂的键能： $\text{[math]}$ ，则CO₂中碳氧键的键能： $\text{[math]}$ 。

(5) 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①三种状态的稳定性由大到小的顺序为。

②催化剂对于该反应的焓变(填“有”或“无”)影响。

【考点】

化学反应中能量的转化; 反应热和焓变; 热化学方程式;

【答案】

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填空题容易

1. 请回答下列问题：

(1) 对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2) 实验测得，5g甲醇(CH₃OH)液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(3) CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，该反应的∆H=(写出一个代数式)。

(4) 工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了II、III两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO₂)	O=O(O₂)	S=O(SO₃)
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应I的∆H=kJ/mol

②反应II、III的化学方程式为、。

填空题普通

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。

（1）用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ 。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，其 $\text{[math]}$ (用含a、b的式子表示)。

（2）乙烷裂解脱氢制乙烯： $\text{[math]}$ 。已知键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（3）乙烷氧化脱氢制乙烯： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应生成 $\text{[math]}$ 和液态水。该反应转移 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为。