已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5 ，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。

1. 已知红磷和Cl₂发生反应生成PCl₃或PCl₅ ，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃(g)的热化学方程式为。

(2) PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式为。

(3) 白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl₂反应生成1molPCl₅的反应热为△H₃ ，则△H₃△H₁(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃ ，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅ ，其原因是。

【考点】

化学反应中能量的转化; 热化学方程式;

【答案】

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填空题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

2. 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和 $\text{[math]}$ 为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、 $\text{[math]}$ ，假设体系温度不变，则参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比为。

(2) 当生成1mol CO，转移电子的数目为。

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 的热量，硫燃烧的热化学方程式为。

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，氢气在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通