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1. 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①   

②   

(1) 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、 ， 假设体系温度不变，则参与反应的与的体积比为。
(2) 当生成1mol CO，转移电子的数目为。
【考点】
热化学方程式;
【答案】

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1. 回答下列问题。
(1) 在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为。
(2) 在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为。
填空题 普通
2. 完成下列问题。
(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=kJ·mol-1。
(2) 一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快B．不变C变慢，填字母代号)。

①增加Fe的物质的量，其正反应速率，逆反应速率。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③若保持体积不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

⑤使用催化剂，其正反应速率，逆反应速率。
(3) 某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请问少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是。
填空题 普通
3. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1) 写出H2O2的电子式：。
(2) 写出该反应的热化学方程式。
(3) 已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1 ， 则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。
(4) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。
(5) 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1 ， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1 ， 根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
(6) 已知：2NO2(g)＋2N2H4(l)=2N2(g)＋2H2O(g) △H=-1018.3kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，写出液态肼和氟反应的热化学方程式：。
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