1.
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)
写出H2O2的电子式：。
(2)
写出该反应的热化学方程式。
(3)
已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1 ， 则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。
(4)
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。
(5)
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1 ， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1 ， 根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
(6)
已知：2NO2(g)＋2N2H4(l)=2N2(g)＋2H2O(g) △H=-1018.3kJ/mol
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，写出液态肼和氟反应的热化学方程式：。
【考点】
热化学方程式;
能力提升
真题演练
