1.
请回答下列问题：
(1)
对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。
(2)
实验测得，5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(3)
CH4和CO2重整制取合成气CO和H2 ， 在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
(4)
工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了II、III两个反应阶段，图示如下：
反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1>0
反应b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
反应c：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3>0
反应d：2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH4<0
重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应的∆H=(写出一个代数式)。
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此计算反应I的∆H=kJ/mol
②反应II、III的化学方程式为、。
【考点】
反应热和焓变;
热化学方程式;
能力提升
真题演练
