H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为 kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

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1. H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H₂中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H₂+Cl₂=2HCl，当1molH₂发生反应时，反应放出的热量为 kJ．说明1mol H₂与1mol Cl₂的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

【考点】

化学反应中能量的转化;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

填空题容易

1. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．

填空题普通

2. 已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是．（填化学式）

填空题普通

如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）₂溶解度随着温度的升高而减小）

（1）实验中观察到的现象有

（2）产生上述实验现象的原因是

（3）写出有关的离子反应方程式

（4）由实验可知，MgCl₂和H₂的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．

（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是其原因是

填空题普通

1. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

单选题容易

2. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 两步反应均为吸热反应 B. 涉及的三种物质中C(g)最稳定 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 $\text{[math]}$ D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

单选题普通

3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol^-1	H₂燃烧热的ΔH=-akJ·mol^-1
B	S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-2bkJ·mol^-1	一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO₂充分反应，放出热量bkJ
C	C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol^-1	C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol^-1
D	P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol^-1	相同条件下P(s，红磷)比P₄(s，白磷) 稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

2. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。

(2) 已知白磷(P₄)的分子结构如图所示，62gP₄含有的共价键数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=0
能量(kJ·mol^-1)	a	b	c	d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。

(4) 已知：P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol^-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。

填空题普通

3. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ (单斜)与 $\text{[math]}$ (斜方)中较稳定的是[填“ $\text{[math]}$ (单斜)”或“ $\text{[math]}$ (斜方)”]

(2) 丙烷( $\text{[math]}$ )常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。

(3) 水煤气是由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

现取 $\text{[math]}$ (标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H₂与CO的物质的量之比是。

(4) 盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：

(ⅰ) $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 下表中的数据表示断裂 $\text{[math]}$ 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 $\text{[math]}$ )：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能	436	431

热化学方程式： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$