热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

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1. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(填字母)。

A．浓硫酸的稀释

B．Na与水反应

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

(2) C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1。

①该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应，该反应如果使用催化剂， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②稳定性：石墨(填“大于”或“小于”)金刚石。

(3) 25℃、101kPa时，11g丙烷( $\text{[math]}$ )完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

(4) 0.5 mol气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态 $\text{[math]}$ 和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：；又已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/moL，则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

【考点】

化学反应中能量的转化; 热化学方程式;

【答案】

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填空题容易

1. 已知红磷和Cl₂发生反应生成PCl₃或PCl₅ ，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃(g)的热化学方程式为。

(2) PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式为。

(3) 白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl₂反应生成1molPCl₅的反应热为△H₃ ，则△H₃△H₁(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃ ，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅ ，其原因是。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 的热量，硫燃烧的热化学方程式为。

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，氢气在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 完成下列问题。

(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的△H=kJ·mol^-1。

(2) 一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快B．不变C变慢，填字母代号)。

①增加Fe的物质的量，其正反应速率，逆反应速率。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③若保持体积不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

⑤使用催化剂，其正反应速率，逆反应速率。

(3) 某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请问少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是。

填空题普通

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$