下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是，原子半径最小的是。(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(4)元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是。(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。

1. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是，原子半径最小的是。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

(4)元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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填空题普通

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能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下：

化学式	HF	HCl	HBr	HI
分解率/%	0	0.014	0.5	33

上表数据体现出同主族元素性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：。

填空题容易

2. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

3. 硼酸( $\text{[math]}$ )为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

1. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

(1) 请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓。

(2) 在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号。

(3) 硫元素在周期表中的位置是。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有(填序号)。

a．HCl的溶解度比 $\text{[math]}$ 大

b．HCl的酸性比 $\text{[math]}$ 强

c．HCl的稳定性比 $\text{[math]}$ 大

d．还原性： $\text{[math]}$

e．HClO的酸性比 $\text{[math]}$ 弱

f． $\text{[math]}$ 与铁反应生成 $\text{[math]}$ ，而S与铁反应生成FeS

g． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

(4) 元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为。在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有 $\text{[math]}$ 、，请用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程。

(5) 前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为(填元素符号)。

填空题普通

2. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1) ①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是；元素①有 $\text{[math]}$ H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为，物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。

(2) 元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。

(3) 元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。

(4) ③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。

(5) ④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式作答)。

(6) 元素⑨的氢化物可与H₂O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为。

(7) 某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I

甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl₂充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl₄层变为紫红色。

①上述(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。

②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有。

A.Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

填空题普通

3. 硒( $\text{[math]}$ )与硫位于同一主族，均是生命必需元素。

(1) 下列关于硒( $\text{[math]}$ )的氢化物的性质，推断正确的是___________。 A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 热稳定性： $\text{[math]}$ C. 沸点： $\text{[math]}$ D. 硒元素的化合价为-2价

(2) 下列关于硒( $\text{[math]}$ )的氧化物的性质，预测合理的是___________。 A. 硒的氧化物溶于水呈强酸性 B. 硒的氧化物能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收 C. 硒的氧化物只具有氧化性 D. 硒( $\text{[math]}$ )的氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

(3) 某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒( $\text{[math]}$ )，利用原子结构的知识分析， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素化合价呈正价的原因是。

填空题普通

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

单选题容易

2. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同主族元素性质的相似性，推出Tl₂O₃是两性氧化物 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

单选题容易

3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（）

A. 金属性：X<Y B. 化合物ZW₂中仅含共价键 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. Y₂W₃为碱性氧化物

单选题普通

1. X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种分子。

请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为。

(4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $\text{[math]}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ；电荷量 $\text{[math]}$ 电流 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ］

推断题普通

2. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

(1) b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。

(2) 用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。

(3) a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(4) 写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。

(5) 向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol

(6) 有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。

②写出④的化学方程式；其反应类型为。

推断题普通

3. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易