1.
a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)
b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。
(2)
用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。
(3)
a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
(4)
写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。
(5)
向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。
(6)
有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol
①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。
②写出④的化学方程式； 其反应类型为。
【考点】
原子结构与元素的性质;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
元素周期律和元素周期表的综合应用;
能力提升
B． 
C． 
D． 
E．
