下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中原子半径最小的元素B原子最外层电子数是内层电子数的2倍C原子的核外p电子总数比s电子总数少1D元素价电子排布式为E与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍F元素的主族序数与周期序数之差为4G基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态根据上述信息，回答下列问题：

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1. 下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素是周期表中原子半径最小的元素

B原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D元素价电子排布式为 $\text{[math]}$

E与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍

F元素的主族序数与周期序数之差为4

G基态原子最外层电子排布为 $\text{[math]}$ ，内层处于全充满状态

根据上述信息，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为，其属于（填“极性”或“非极性”）分子。

(2) $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点高，其主要原因是。

(3) 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子 B. $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目比为1：1 C. $\text{[math]}$ 中的所有原子都满足8电子结构 D. $\text{[math]}$ 分子发生加成反应 $\text{[math]}$ 键断裂

(4) 下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是（填字母）。

A． B． C． D． E．

(5) 向 $\text{[math]}$ 的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为（不用写结晶水）。

【考点】

原子结构与元素的性质;

【答案】

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推断题普通

1. X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Y为非金属元素，且基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Z元素的各级电离能数据如下表；M是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素；Q与X同主族。

Z元素各级电离能(kJ•mol^-1)
I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	···
578	1817	2745	11575	14830	···

回答下列问题：

(1) X的基态原子有种空间运动状态不同的电子。

(2) 与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素是Ne、(用元素符号表示)。

(3) M元素位于周期表的区，基态Q原子的价层电子的轨道表示式是。

(4) Z元素电离能I₃大于I₂的原因是。

推断题普通

2. A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B	基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$
C	基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
D	基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
E	基态原子核外有35种不同运动状态的电子

完成下列填空：

(1) A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于(填“发射”或“吸收”)光谱。

(2) 元素C的名称是，其在元素周期表中的位置是。

(3) 基态E原子的35个电子有种能量，分别占有个原子轨道。

(4) A、B中第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是。

(5) 与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是(填“离子”或“共价”)化合物。

推断题困难