(1) 基态E原子最外层的能层符号为，的电子式为，是(填“离子”或“共价”)化合物。 (2) E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为 ， 高为。1个该结构含个E原子，E晶体密度为。

(3) 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。 (4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。 (5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数		确定电子能级的主要量子数，表示能层序数
角量子数		确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层
磁量子数		确定原子轨道或电子云在空间的取向
自旋量子数		确定原子轨道中电子自旋方向

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. B. C. D.

(1) 的电子式为；分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。 (2) 最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。 (3) 实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。 (4) E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。 (5) 镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期p区          b．GaN中Ga的化合价为+3

c．的氧化性强于的氧化性               d．核外电子排布式为

(6) 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

(1) 基态的价层电子排布式为。 (2) 沸点(填“”或“”) ， 原因是。 (3) 、的熔点依次为、 ， 其原因是。 (4) 和组成了一种化合物 ， 同条件下蒸气密度是氦气的66.75倍，分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，画出分子的结构式：。 (5) 的晶体类型是，含化学键的类型是。 (6) 、、组成一种晶体，晶胞结构如图所示(黑球代表阴离子)。

该晶体的化学式为。一定条件下，该物质能释放出 ， 释放机理为每3个阴离子中，有2个分别释放出3个原子和1个原子，同时与该原子最邻近的原子转移到被释放的原子留下的空位，形成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放。该释放过程可用化学方程式表示为。