1.
元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
(1)
①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是；元素①有
H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为，物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。
(2)
元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。
(3)
元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。
(4)
③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。
(5)
④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式作答)。
(6)
元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为。
(7)
某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。
①上述(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有。
A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
【考点】
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
元素周期律和元素周期表的综合应用;
能力提升
真题演练
