1. 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题:

(1) ①~⑨对应元素中,非金属性最强的元素名称是;元素①有H、D、T三种质子数相同,中子数不同的核素,它们互称为,物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。
(2) 元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:
(3) 元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为
(4) ③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。
(5) ④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式作答)。
(6) 元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质,该单质的化学式为
(7) 某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性:Cl>Br>I

甲同学设计实验如图1所示:打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如图2所示:向A中通入少量Cl2充分反应后,静置A中液体为橙黄色,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,试管中的CCl4层变为紫红色。

①上述(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性:Cl>Br>I。

②除了利用卤素单质间的置换反应,下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有

A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高                       B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强        D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

【考点】
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;
【答案】

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