硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：，则的电离方程式为。酸性：(填“>”或“<”)。

1. 硼酸( $\text{[math]}$ )为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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填空题容易

1. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。

Ⅰ．同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 F．生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～E)

等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是，该反应中转移0.4 mol电子时，生成气体的体积为L(标准状况)。

（2）上述实验比较金属性强弱的方法有。

（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是。

（4）此实验的结论是。

Ⅱ．同主族元素非金属性递变规律。

（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为。

（6）利用如图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：

① 仪器A的名称为。

② C中试剂为。

③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由。

实验探究题容易

3. 元素周期律

（1）元素周期律的涵义元素的性质随核电荷数的递变而呈现的变化．元素的性质是指

填空题容易