(1) Si在元素周期表中的位置是。 (2) 根据用途推测在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3) 制备的方法如下：

①写出反应I的离子方程式；

②比较酸性强弱： (填”>“或”<“)；

③结合元素周期律知识解释②中的酸性强弱关系：Si和S为同周期元素，。

(4) 工业上可以用木炭还原制备粗硅，该反应的化学方程式为： ；该反应能否验证Si和C的非金属性强弱。(填“能”或“不能”) (5) 甲同学按如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象为： ；某同学认为该实验不能验证C与Si元素的非金属性强弱，如要验证，需改进实验，写出改进方案。

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH₃、HNO₃都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素

A. ③ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤

A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si

(1) 锂云母的化学式为 ， 其中的化合价为。 (2) 根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式、。 (3) 离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是。 (4) 纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易刷烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷()，请写出离子方程式。 (5) 氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生 ， 该反应化学方程式为，其中氧化产物和还原产物的个数比为。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以形式表示)。 (2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。 (3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。 (4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。 (5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 (6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 (7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性：

(1) z的原子结构示意图为，h在元素周期表中的位置是。 (2) x和d形成的四原子分子的结构式为；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是(填离子符号)。 (3) y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。 (4) x、z、h形成的化合物中的化学键类型有；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为。 (5) 不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A. 的还原性强于 B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态

A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为+2价

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物

A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱：