某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、.，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na2CO3 ， C中加，观察到C中溶液的现象为。

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1. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、.，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na₂CO₃ ， C中加，观察到C中溶液的现象为。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下：

化学式	HF	HCl	HBr	HI
分解率/%	0	0.014	0.5	33

上表数据体现出同主族元素性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：。

填空题容易

2. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

3. 硼酸( $\text{[math]}$ )为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

1. 摩擦剂是牙膏的主体成分， $\text{[math]}$ 是一种常见的摩擦剂。

(1) Si在元素周期表中的位置是。

(2) 根据用途推测 $\text{[math]}$ 在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。

(3) 制备 $\text{[math]}$ 的方法如下：

①写出反应I的离子方程式；

②比较酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填”>“或”<“)；

③结合元素周期律知识解释②中的酸性强弱关系：Si和S为同周期元素，。

(4) 工业上可以用木炭还原 $\text{[math]}$ 制备粗硅，该反应的化学方程式为：；该反应能否验证Si和C的非金属性强弱。(填“能”或“不能”)

(5) 甲同学按如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象为：；某同学认为该实验不能验证C与Si元素的非金属性强弱，如要验证，需改进实验，写出改进方案。

实验探究题普通

某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验：

Ⅰ.探究同周期元素金属性的递变规律(已知：强碱可以制弱碱)。

（1）小组同学利用铝、镁的可溶性盐进行如图1实验，实验中可观察到的现象是；可得出金属性：Mg>Al，得出该结论的实验依据是，实验2发生反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用图2装置验证同主族元素非金属性的变化规律(已知：强酸可以制弱酸)。

（2）已知H₂SiO₃是白色沉淀。若要证明非金属性：C>Si，则在甲装置A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃固体，试管C中加Na₂SiO₃溶液，B中反应的离子方程式为，试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃ ，即非金属性：CSi(填“>”或“<”)；将甲装置换成乙装置，(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>C>Si，其原因是。