某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验：Ⅰ.探究同周期元素金属性的递变规律(已知：强碱可以制弱碱)。（1）小组同学利用铝、镁的可溶性盐进行如图1实验，实验中可观察到的现象是；可得出金属性：Mg>Al，得出该结论的实验依据是，实验2发生反应的离子方程式为。Ⅱ.利用图2装置验证同主族元素非金属性的变化规律(已知：强酸可以制弱酸)。（2）已知H2SiO3是白色沉淀。若要证明非金属性：C>Si，则在甲装置A中加稀硫酸、B中加Na2CO3固体，试管C中加Na2SiO3溶液，B中反应的离子方程式为，试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H2CO3>H2SiO3 ，即非金属性：CSi(填“>”或“<”)；将甲装置换成乙装置，(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>C>Si，其原因是。

填空题容易

填空题容易

某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。

Ⅰ．同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 F．生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～E)

等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是，该反应中转移0.4 mol电子时，生成气体的体积为L(标准状况)。

（2）上述实验比较金属性强弱的方法有。

（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是。

（4）此实验的结论是。

Ⅱ．同主族元素非金属性递变规律。

（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为。

（6）利用如图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：

① 仪器A的名称为。

② C中试剂为。

③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由。

实验探究题容易

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、.，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na₂CO₃ ， C中加，观察到C中溶液的现象为。

实验探究题普通

①写出反应I的离子方程式；

②比较酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填”>“或”<“)；

③结合元素周期律知识解释②中的酸性强弱关系：Si和S为同周期元素，。

实验探究题普通

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失