根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料

元素	信息
A	最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	和X能形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子化合物
Q	位于第3周期、第IVA族
R	位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 $\text{[math]}$
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：

（4）用电子式表示化合物XW的形成过程：。

（5） $\text{[math]}$ 中含有键和键。

（6）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．Q的单质是良好的半导体材料

b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈

c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物

d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

（7）实验室制取R的氢化物的化学方程式：。

（8）依据元素周期律预测硼酸（ $\text{[math]}$ ）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）

a．硼酸是弱酸

b．向 $\text{[math]}$ 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c．比较酸性： $\text{[math]}$

推断题普通

2. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是，原子半径最小的是。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

(4)元素⑦的氢化物电子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下：

化学式	HF	HCl	HBr	HI
分解率/%	0	0.014	0.5	33

上表数据体现出同主族元素性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：。

填空题容易

1. X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种分子。

请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为。

(4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $\text{[math]}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ；电荷量 $\text{[math]}$ 电流 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ］

推断题普通

2. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

(1) b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。

(2) 用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。

(3) a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(4) 写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。

(5) 向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol

(6) 有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。

②写出④的化学方程式；其反应类型为。

推断题普通

3. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易

	事实	推测
A	₁₂Mg与水反应缓慢，₂₀Ca与水反应较快	₅₆Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	ⅣA族的元素单质都是半导体材料