A. 金属性：X<Y B. 化合物ZW₂中仅含共价键 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. Y₂W₃为碱性氧化物

A. X的单质可以作半导体材料 B. ZH₃的还原性强于H₂M C. R是非金属性最强的元素 D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

(1) M在元素周期表中的位置为。 (2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。 (3) 的电子式为。 (4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。 (5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为；电荷量电流时间；；］

(1) b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。 (2) 用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。 (3) a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。 (4) 写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。 (5) 向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① m mol    ② n mol    ③ m/3 mol    ④ n/3 mol    ⑤ 0 mol    ⑥ (4m-n) mol

(6) 有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。

②写出④的化学方程式； 其反应类型为。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以形式表示)。 (2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。 (3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。 (4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。 (5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 (6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 (7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性：

A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为+2价

A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18