元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。Ⅰ．我国科研团队成功研发“硅一石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期、第IVA族。（2）硅元素最高价氧化物的化学式为。（3）锗（Ge）位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗（Ge）的推断中，正确的是（填字母）。a．原子的最外层电子数为4b．原子半径：c．最高价氧化物对应的水化物酸性强于 Ⅱ．下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。元素信息A最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物W最高正化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y和X能形成和两种离子化合物Q位于第3周期、第IVA族R位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为Z原子结构示意图为回答下列问题：（4）用电子式表示化合物XW的形成过程：。（5）中含有键和键。（6）下列说法正确的是（填字母序号）。a．Q的单质是良好的半导体材料b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应（7）实验室制取R的氢化物的化学方程式：。（8）依据元素周期律预测硼酸（）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）a．硼酸是弱酸b．向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c．比较酸性：

1. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

2. 硼酸( $\text{[math]}$ )为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

3.

某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。

Ⅰ．同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 F．生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～E)

等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是，该反应中转移0.4 mol电子时，生成气体的体积为L(标准状况)。

（2）上述实验比较金属性强弱的方法有。

（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是。

（4）此实验的结论是。

Ⅱ．同主族元素非金属性递变规律。

（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为。

（6）利用如图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：

① 仪器A的名称为。

② C中试剂为。

③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由。

实验探究题容易

1. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。

\	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$				①	②
4						$\text{[math]}$	③

(1) ①的元素符号是。

(2) 下列能说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 失电子能力强的事实是(填字母)。

$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与水反应置换出氢

$\text{[math]}$ 是强碱， $\text{[math]}$ 是中强碱

$\text{[math]}$ 的密度比 $\text{[math]}$ 的小

(3) 非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。

(4) 依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ (填写化学式，一种即可)。

推断题普通

2. X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种同位素只有一个质子，Y元素的最内层电子数是最外层电子数的 $\text{[math]}$ ， Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答下列问题：

(1) 写出R在元素周期表中的位置：。

(2) 写出X和W形成的化合物的电子式：。

(3) 由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式。

(4) 元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式：。

(5) 与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是(填标号)。

a．硒原子的半径比硫原子的大

b． $\text{[math]}$ 的稳定性比HCl的强

c． $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应

d． $\text{[math]}$ 可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(6) 2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

推断题普通

3. 下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1) 以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。

(2) 由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是。

(3) A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式，B的结构式。

(4) 下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A. 硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B. 氮的最高价为＋5，碳的最高价为＋4 C. 甲烷的稳定性比氨气强 D. $\text{[math]}$ 中C—N键共用电子对偏向于N

(5) 从原子结构角度比较As和P的非金属性。

(6) 已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

推断题普通

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

单选题容易

2. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同主族元素性质的相似性，推出Tl₂O₃是两性氧化物 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

单选题容易

3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（）

A. 金属性：X<Y B. 化合物ZW₂中仅含共价键 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. Y₂W₃为碱性氧化物

单选题普通

1. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

2. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	构成生物界与非生物界最重要的元素
T	M层上有6个电子
X	形成化合物种类最多的元素
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示)：

(1) 将这7种元素的原子半径从大到小排列，排在第六的元素是(填元素符号)；元素T在周期表中的位置为；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。

(2) 用电子式表示元素W、R形成的10电子分子的形成过程。

(3) 元素U的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。

(4) 下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性强弱的是(填序号)。

a．Y的单质与活泼金属反应时得到的电子比Z的单质与活泼金属反应时得到的电子多

b．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物沸点高

c．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

(5) YW₃是分子(填“极性”或者“非极性”)，YW₃极易溶于水的原因：①与水相似相溶；②。

推断题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和 $\text{[math]}$ 分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3， $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应， $\text{[math]}$ 的单质常出现在火山口。

(1) B在元素周期表中的位置是。

(2) $\text{[math]}$ 分别形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。

(3) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。

(4) 写出工业中冶炼单质 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

(5) 甲是由 $\text{[math]}$ 形成的含 $\text{[math]}$ 化合物，其电子式为。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知 $\text{[math]}$ 液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物(其中一种为单质)时，可放出 $\text{[math]}$ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

(6) 化合物乙由 $\text{[math]}$ 组成，某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学装置，实验时先闭合 $\text{[math]}$ ，一段时间后断开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 至电流计指针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)：

①闭合 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 电极上区域的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②断开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应式。

③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度 $\text{[math]}$ 。(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易

元素	信息
A	最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	和X能形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子化合物
Q	位于第3周期、第IVA族
R	位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 $\text{[math]}$
Z	原子结构示意图为