(1) 写出R在元素周期表中的位置：。 (2) 写出X和W形成的化合物的电子式：。 (3) 由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式。 (4) 元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式：。 (5) 与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是(填标号)。

a．硒原子的半径比硫原子的大       

b．的稳定性比HCl的强

c．能与NaOH溶液反应       

d．可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(6) 2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

(1) 以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。 (2) 由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是。 (3) A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式，B的结构式。 (4) 下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A. 硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B. 氮的最高价为＋5，碳的最高价为＋4 C. 甲烷的稳定性比氨气强 D. 中C—N键共用电子对偏向于N (5) 从原子结构角度比较As和P的非金属性。 (6) 已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(1) a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为(填化学式)。 (2) 元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：gh(填“<”、“=”或“>”)。 (3) c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。 (4) g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：。 (5) 实验室常用MnO₂制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：。 (6) 元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈色，da能与水反应放出氢气，若将0.5 molda和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。