元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。\ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023 ①②4 ③

1. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。

\	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$				①	②
4						$\text{[math]}$	③

(1) ①的元素符号是。

(2) 下列能说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 失电子能力强的事实是(填字母)。

$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与水反应置换出氢

$\text{[math]}$ 是强碱， $\text{[math]}$ 是中强碱

$\text{[math]}$ 的密度比 $\text{[math]}$ 的小

(3) 非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。

(4) 依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ (填写化学式，一种即可)。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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推断题普通

1. X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种同位素只有一个质子，Y元素的最内层电子数是最外层电子数的 $\text{[math]}$ ， Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答下列问题：

(1) 写出R在元素周期表中的位置：。

(2) 写出X和W形成的化合物的电子式：。

(3) 由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式。

(4) 元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式：。

(5) 与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是(填标号)。

a．硒原子的半径比硫原子的大

b． $\text{[math]}$ 的稳定性比HCl的强

c． $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应

d． $\text{[math]}$ 可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(6) 2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

推断题普通

2. 下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1) 以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。

(2) 由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是。

(3) A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式，B的结构式。

(4) 下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A. 硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B. 氮的最高价为＋5，碳的最高价为＋4 C. 甲烷的稳定性比氨气强 D. $\text{[math]}$ 中C—N键共用电子对偏向于N

(5) 从原子结构角度比较As和P的非金属性。

(6) 已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

推断题普通

元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。

Ⅰ．我国科研团队成功研发“硅一石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期、第IVA族。

（2）硅元素最高价氧化物的化学式为。

（3）锗（Ge）位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗（Ge）的推断中，正确的是（填字母）。

a．原子的最外层电子数为4

b．原子半径： $\text{[math]}$

c．最高价氧化物对应的水化物酸性强于 $\text{[math]}$

Ⅱ．下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
A	最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	和X能形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子化合物
Q	位于第3周期、第IVA族
R	位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 $\text{[math]}$
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：

（4）用电子式表示化合物XW的形成过程：。

（5） $\text{[math]}$ 中含有键和键。

（6）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．Q的单质是良好的半导体材料

b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈

c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物

d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

（7）实验室制取R的氢化物的化学方程式：。

（8）依据元素周期律预测硼酸（ $\text{[math]}$ ）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）

a．硼酸是弱酸

b．向 $\text{[math]}$ 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c．比较酸性： $\text{[math]}$

推断题普通