氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为

1. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol $\text{[math]}$ 键消耗的能量为 $\text{[math]}$ kJ，断裂1mol $\text{[math]}$ 键消耗的能量为 $\text{[math]}$ kJ，形成1mol $\text{[math]}$ 键释放的能量为 $\text{[math]}$ kJ。下列关系式中，正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应 $\text{[math]}$ 的能量变化为

1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436.4	200.3	369.8

A. 吸收266.9kJ B. 放出266.9kJ C. 放出102.9kJ D. 吸收102.9kJ

单选题容易

3. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A. 2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)　ΔH=2(b+c-a)kJ·mol^-1 B. 2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)　ΔH=2(a+b-c)kJ·mol^-1 C. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol^-1 D. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-(a-b)kJ·mol^-1

单选题容易

1. 已知乙烯(C₂H₄)可发生反应：

①C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-akJ·mol^-1(a>0)；

②C₂H₄(g)＋2O₂(g)=2CO(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1(b>0)。

其他数据如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	798	$\text{[math]}$	413	463	615

下列说法不正确的是

A. C₂H₄的燃烧热为a kJ·mol^-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 $\text{[math]}$ C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和 O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N₂稳定 B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为

A. 173kJ B. 193kJ C. 233kJ D. 399kJ

单选题普通

1. 已知白磷和P₄O₁₀的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=。

键	P-P	P≡P	P-O	P=O	O=O
键能(kJ/mol)	197	489	410	y	498

填空题普通

2. 研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物，一定条件下 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水。已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	NO中的共价键	N≡N	H—O
键能( $\text{[math]}$ )	436	630	946	463

写出 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水的热化学方程式。

填空题普通

3. 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	431

填空题容易

1. 合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。

回答下列问题：

Ⅰ．化学键键能如表

化学键	N≡N	H―H	N―H
键能( $\text{[math]}$ )	946	436	390.8

(1) 估算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知该反应的 $\text{[math]}$ ，理论上该反应在温度为298K下(填“能”或“不能”)自发进行。

Ⅱ．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。

(2) 图示历程包含个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为。

(3) H―H键断裂应该吸收热量，但 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ，主要原因为。

(4) 在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400~500℃，主要原因为。

(5) 温度为500℃、压强为20MPa，原料气 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 为(用最简分数形式表示)。［已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压］。

综合题困难

2. 二氯化砜（ $\text{[math]}$ ）用作药剂、有机氯化剂，以及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) 上述反应需在无水条件下进行，其原因为（用化学方程式解释）。

(2) 通过化学反应的反应热可计算化学键的键能。已知几种共价键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	二氧化硫分子中硫氧键	二氯化砜分子中硫氧键
键能 $\text{[math]}$	243	255	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 通入恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，起始压强为240kPa，经10min达到平衡，测得压强为180kPa。

① $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 的分压变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②该温度下，用分压表示的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③若 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 通入恒容密闭容器中发生该反应，测得起始时与平衡时的压强分别为240kPa和210kPa。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”“小于”或“等于”），判断依据为。

(4) 在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （保持 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之和为定值），平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化图像如图所示，当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡状态 $\text{[math]}$ 的体积分数可能是 $\text{[math]}$ 中的点。

(5) 新型的 $\text{[math]}$ 电池（电池总反应为： $\text{[math]}$ ）具有军事用途，原理示意图如下。正极反应式为。

综合题困难

3. 回答下列问题。

(1) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇 $\text{[math]}$ ，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

①已知几种化学键的键能如下表所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应的活化能 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(2) 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v

b．用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。