研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物，一定条件下还原NO生成和气态水。已知几种化学键的键能数据如下：化学键H—HNO中的共价键N≡NH

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1. 研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物，一定条件下 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水。已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	NO中的共价键	N≡N	H—O
键能( $\text{[math]}$ )	436	630	946	463

写出 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水的热化学方程式。

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	431

填空题容易

1. 已知白磷和P₄O₁₀的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=。

键	P-P	P≡P	P-O	P=O	O=O
键能(kJ/mol)	197	489	410	y	498

填空题普通

2. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。

A.C和CO₂高温下反应 B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol^-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s)△H=-414kJ·mol^-1

II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H=-511kJ·mol^-1

写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：。

(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。

填空题普通

3. 某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L^﹣¹盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．

填空题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为

A. 173kJ B. 193kJ C. 233kJ D. 399kJ

单选题普通

2. 已知乙烯(C₂H₄)可发生反应：

①C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-akJ·mol^-1(a>0)；

②C₂H₄(g)＋2O₂(g)=2CO(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1(b>0)。

其他数据如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	798	$\text{[math]}$	413	463	615

下列说法不正确的是

A. C₂H₄的燃烧热为a kJ·mol^-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 $\text{[math]}$ C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和 O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N₂稳定 B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

单选题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4