已知：。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为

1. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol $\text{[math]}$ 键消耗的能量为 $\text{[math]}$ kJ，断裂1mol $\text{[math]}$ 键消耗的能量为 $\text{[math]}$ kJ，形成1mol $\text{[math]}$ 键释放的能量为 $\text{[math]}$ kJ。下列关系式中，正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应 $\text{[math]}$ 的能量变化为

1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436.4	200.3	369.8

A. 吸收266.9kJ B. 放出266.9kJ C. 放出102.9kJ D. 吸收102.9kJ

单选题容易

3. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为

A. 200kJ B. 213kJ C. 230 kJ D. 245kJ

单选题容易

1. 已知乙烯(C₂H₄)可发生反应：

①C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-akJ·mol^-1(a>0)；

②C₂H₄(g)＋2O₂(g)=2CO(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1(b>0)。

其他数据如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	798	$\text{[math]}$	413	463	615

下列说法不正确的是

A. C₂H₄的燃烧热为a kJ·mol^-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 $\text{[math]}$ C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和 O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N₂稳定 B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

单选题普通

3. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N

N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A. N₄属于一种新型的化合物 B. N₄与N₂互称为同位素 C. N₄化学性质比N₂稳定 D. 1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

单选题普通

1. 已知白磷和P₄O₁₀的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=。

键	P-P	P≡P	P-O	P=O	O=O
键能(kJ/mol)	197	489	410	y	498

填空题普通

2. 研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物，一定条件下 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水。已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	NO中的共价键	N≡N	H—O
键能( $\text{[math]}$ )	436	630	946	463

写出 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和气态水的热化学方程式。

填空题普通

3. 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	431

填空题容易

1. 回答下列问题：

(1) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

(2) 查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$	436	946	391

氨分解反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ ，则合成氨反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(5) 298K时，将 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数K为。

综合题普通

2. 回答下列问题：

(1) 已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $\text{[math]}$	414	489	565	155

请根据键能数据写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(2) 25℃时， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为。

(3) 若在木卫六上某地，水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显色。

(4) 某温度下 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

(5) 常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，试计算溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。

回答下列问题：

Ⅰ．化学键键能如表

化学键	N≡N	H―H	N―H
键能( $\text{[math]}$ )	946	436	390.8

(1) 估算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知该反应的 $\text{[math]}$ ，理论上该反应在温度为298K下(填“能”或“不能”)自发进行。

Ⅱ．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。

(2) 图示历程包含个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为。

(3) H―H键断裂应该吸收热量，但 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ，主要原因为。

(4) 在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400~500℃，主要原因为。

(5) 温度为500℃、压强为20MPa，原料气 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 为(用最简分数形式表示)。［已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压］。

综合题困难

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通