回答下列问题。

1. 回答下列问题。

(1) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇 $\text{[math]}$ ，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

①已知几种化学键的键能如下表所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应的活化能 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(2) 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v

b．用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

②实验中改用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 跟 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

③上述实验测得中和热的数值小于 $\text{[math]}$ ，产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．量取盐酸时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．a为金属材质

(3) 单质A经下图所示的过程可转化为D。请回答下列问题。

$\text{[math]}$

①常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是。

②若C为淡黄色固体，则D与Al反应的离子反应方程式为。

【考点】

反应热和焓变; 含硫物质的性质及综合应用; 中和热的测定;

【答案】

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填空题普通

1. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2) 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $\text{[math]}$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3) $\text{[math]}$ 用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 过程的能量变化情况如图。

写出该过程热化学方程式：。

(4) 水煤气变换反应为： $\text{[math]}$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $\text{[math]}$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出 $\text{[math]}$ (肼)与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO₄ ⑦NaHCO₃ ⑧液氨 ⑨SO₂ ⑩Ba(OH)₂固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

d.1mol·L^-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H⁺)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大

(3) H₂和I₂在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。

(4) 已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	温度/℃	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

C、D两组实验的目的是。

(5) 在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43	34

① 已知t₂>t₁ ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低 b．HX的还原性逐渐减弱

c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T₂温度下，a点到b点，随着起始时n(H₂)的增加，平衡时NH₃的体积分数逐渐增加，原因是。

填空题普通

3. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现 $\text{[math]}$ 可用于制取氢气。已知单质硫气态时以 $\text{[math]}$ 形式存在(结构为 $\text{[math]}$ )。键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

请写出硫化氢分解为气态单质硫和氢气的热化学方程式。

填空题普通