某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO + Na2O2 = 2NaNO2。②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO③在溶液中存在平衡FeSO4 + NO ⇌ Fe(NO)SO4(棕色)Ⅰ.关闭K3 ，打开K2 ，探究NO与铜粉的反应并检验NO。（1）反应开始前，打开K1 ，通入一段时间N2 ，其目的是。（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是。（3）装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为(填化学式)。（4）铜与稀硝酸反应的离子方程式为。Ⅱ.关闭K2 ，打开K3 ，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。（5）装置G的作用是。（6）若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有(填化学式)。（7）测定反应后装置E中NaNO2的含量需要用到酸性KMnO4溶液。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn2+ ，则测定过程中发生反应的离子方程式为。

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某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO + Na₂O₂= 2NaNO₂_。

②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO $\text{[math]}$

③在溶液中存在平衡FeSO₄+ NO ⇌ Fe(NO)SO₄(棕色)

Ⅰ.关闭K₃ ，打开K₂ ，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

（1）反应开始前，打开K₁ ，通入一段时间N₂ ，其目的是。

（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是。

（3）装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为(填化学式)。

（4）铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

Ⅱ.关闭K₂ ，打开K₃ ，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂_。

（5）装置G的作用是。

（6）若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有(填化学式)。

（7）测定反应后装置E中NaNO₂的含量需要用到酸性KMnO₄溶液。已知；在酸性条件下，NO $\text{[math]}$ 可将MnO $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺ ，则测定过程中发生反应的离子方程式为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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实验探究题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示：

写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：。

填空题容易

铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。

（1）铜片溶解的离子方程式为。

【初步实验】

甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。

编号	通入气体及流速	现象
1-1	N₂ ， VL/min	溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色
1-2	O₂ ， VL/min	溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色

（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是。

【深入研究】

分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。

编号	浓硝酸/mL	蒸馏水/滴	30%H₂O₂/滴	4mol/L尿素溶液/滴	现象
2-1	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色
2-2	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现
2-3	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现

已知：①尿素的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中C的化合价为+4价

②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应

③金属和浓硝酸反应过程中有HNO₂生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。

其原理为：

第一步： $\text{[math]}$

第二步：Cu+ $\text{[math]}$

第三步： $\text{[math]}$

（3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：。

（4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。

___________CO(NH₂)₂+___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________+___________

上述实验可以说明反应过程中的HNO₂对反应速率有一定影响。

丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO₂也有关。

（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H₂SO₄ ，加入NaNO₂溶液振荡后，再滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。

（6）解释实验1-1和1-2的现象差异。

实验探究题普通

2. 某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题：

(1) 铜与浓硝酸反应的装置如图：

①仪器a的名称是，装置B的作用是。

②已知装置B中发生反应： $\text{[math]}$ ，若有ag $\text{[math]}$ 参加反应，理论上转移电子的物质的量为。(用含a的代数式表示)

(2) 铜与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的探究如下：

实验②中铜片溶解的离子方程式为，产生的气体为(填化学式)。

(3) NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使 $\text{[math]}$ 与NO反应生成无污染的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。45g NO和17g $\text{[math]}$ 在一定条件下发生反应，如果 $\text{[math]}$ 的实际产率为60%，则生成 $\text{[math]}$ 的质量为。

实验探究题普通

3. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1) 控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过来判断氧气的流速。

(2) 由于水的比热容较大， $\text{[math]}$ 中挥发的水蒸气会影响 $\text{[math]}$ 中的反应温度，所以应在 $\text{[math]}$ 之间插入装有（填字母）的干燥装置。

a．浓 $\text{[math]}$ b．碱石灰 c．无水 $\text{[math]}$

(3) 写出装置B中发生反应的化学方程式：。

(4) 实验时观察到装置D中出现红棕色气体，其原因是（用化学方程式表示）。

(5) 工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度的原因是。

(6) 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择（填字母）作为罐体材料。

a．铁 b．铂 c．铝 d．镁

(7) 工业上可以以废铜屑为原料制备硝酸铜，请从节约原料和环境保护的角度从以下4种方法中选出最适宜采用的方法（填序号）。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

实验探究题普通

1. 一定条件下，二元弱酸 $\text{[math]}$ (结构简式：

)与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生酯化反应 B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D. 总反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 工业上用 $\text{[math]}$ 处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 主要被氧化为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ C. 生成硝氮的离子方程式： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，分批加入 $\text{[math]}$ 可以降低总氮残余率

单选题困难

3. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO_x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，再利用NH₃转化NO_x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 转化NO₂过程的化学方程式为：8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH₃ C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

单选题普通

1. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) D装置的名称是；实验室将锂贮存于中。

(2) 实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出实验Ⅲ中离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 样品，若(填实验现象)，则产品混有锂。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：

取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。