2.
ClO
2是一种具有强氧化性的黄绿色气体,也是优良的消毒剂,熔点-59℃、沸点11℃,易溶于水,易与碱液反应。ClO
2浓度大时易分解爆炸,在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释,实验室常用下列方法制备:2NaClO
3+Na
2SO
3+H
2SO
42ClO
2↑+2Na
2SO
4+H
2O。
(1)H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2 , 该反应的化学方程式为,该方法中最突出的优点是。
(2)ClO2浓度过高时易发生分解,故常将其制备成NaClO2固体,以便运输和贮存。
已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClO2的装置如图所示(加热和夹持装置略)。
①产生ClO2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是;盛放浓硫酸的仪器为:;NaClO2的名称是;
②仪器B的作用是;冷水浴冷却的目的有(任写两条);
③空气流速过快或过慢,均会降低NaClO2的产率,试解释其原因。