铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿(主要含有，还含有少量、、FeS、等)为原料制备铼的工艺流程如图：已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是

1. 连二亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：

下列说法错误的是

A. 将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B. 生成 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$ C. 温度超过 $\text{[math]}$ 会导致 $\text{[math]}$ 溶解度降低 D. 加入 $\text{[math]}$ 有利于 $\text{[math]}$ 析出，提高产率

单选题容易

2. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是

A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量

单选题容易

3. 海水中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，稀盐酸 B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，稀盐酸 C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，稀盐酸 D. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，稀盐酸

单选题容易

1. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备铼单质的流程如图所示：

已知：过铼酸铵 $\text{[math]}$ 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

下列说法错误的是

A. “滤渣Ⅰ”主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. “滤液”经电解后产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可循环使用 C. 先加热 $\text{[math]}$ 溶液再加入 $\text{[math]}$ ，经冰水冷却、过滤得 $\text{[math]}$ 晶体 D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等

单选题普通

2. 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B. “反应池1”中最少应加入400mL3 $\text{[math]}$ 磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用

单选题困难

3. Cu和 $\text{[math]}$ 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中Fe为 $\text{[math]}$ 价)制取Cu和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A. 粉碎黄铜矿，可以提高反应速率 B. 若高温焙烧产生Cu和FeS，则1mol $\text{[math]}$ 参加反应转移电子4mol C. 向滤液A中通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ D. 滤液C加热蒸干后无固体剩余

单选题普通

1. ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu +O₂ +2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，还含有的金属离子有、，所加试剂X为Na₂SO₄和的混合液。

（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn²⁺ ，除去Mn²⁺的离子方程式为；步骤③所加试剂是，整个工艺流程中可以循环使用的物质是。

（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是。

（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。

实验探究题困难

2. ClO₂是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO₂浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。

（1）H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制备ClO₂ ，该反应的化学方程式为，该方法中最突出的优点是。

（2）ClO₂浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO₂固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O，实验室模拟制备NaClO₂的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生ClO₂的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是；盛放浓硫酸的仪器为：；NaClO₂的名称是；

②仪器B的作用是；冷水浴冷却的目的有（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂的产率，试解释其原因。

实验探究题普通

3. 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是。

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=Fe₂O₃+SO₂↑+NH₃↑+N₂↑+H₂O

但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是。

(7)D中集气瓶能收集到O₂ ， (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH₃的方法是。

实验探究题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：

①软锰矿的成分如下：

成分	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	其他不反应杂质
质量分数	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成 $\text{[math]}$ 和MnO₂。

③苯胺(C₆H₅NH₂)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C₆H₅NO₂)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1) “氧压浸出”的浸出温度为260℃，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(2) “加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是，若此时溶液中c( $\text{[math]}$ )=2.5mol/L，则1m³溶液中理论上需要加入的CaO的质量为kg。

(3) “一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。 A. 冷水 B. 热水 C. 95%的乙醇溶液 D. LiOH溶液

(4) 纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn₂O₄)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn²⁺ ，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。

②样品中锰酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。

流程题普通

3. 以铅精矿(含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等)为主要原料提取金属 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在 $\text{[math]}$ 浓度较大的溶液中，存在平衡： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的原子序数为82，在元素周期表中的位置是。

(2) “热浸”时，难溶的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及单质硫。溶解 $\text{[math]}$ 时的离子方程式为。“热浸”时温度为70℃最佳，原因是。

(3) 加适量水稀释并冷却有利于滤液1中 $\text{[math]}$ 的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是。

(4) 将“过滤II”得到的 $\text{[math]}$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阴极制得金属 $\text{[math]}$ ，写出在阴极的电极反应方程式，“电解I”的阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，可循环利用该吸收液的操作单元为。

(5) “电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)

流程题普通

1. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

2. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通

3. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A. 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C. 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D. 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

单选题普通